硫酸亞鐵,，是一種淺綠色的具有形狀的晶體,，每1mol硫酸亞鐵含有7mol結(jié)晶水,，分子式為FeSO4·7H2O,通常稱為綠礬。它的晶型屬單斜晶系,，熔點64℃,，相對密度為1. 899；在90℃會失去1mol結(jié)晶水,，成為六水物FeS04·6H2O;在300℃再脫去5mol結(jié)晶水,，成為一水物FeS04·H2O;在300℃以上逐步失去1mol結(jié)晶水；在700℃以上全部脫掉結(jié)晶水,，并分解成二氧化硫,、三氧化硫和氧
硫酸亞鐵，是一種淺綠色的具有形狀的晶體,，每1mol硫酸亞鐵含有7mol結(jié)晶水,，分子式為FeSO4·7H2O,通常稱為綠礬。它的晶型屬單斜晶系,，熔點64℃,，相對密度為1. 899；在90℃會失去1mol結(jié)晶水,，成為六水物FeS04·6H2O;在300℃再脫去5mol結(jié)晶水,，成為一水物FeS04·H2O;在300℃以上逐步失去1mol結(jié)晶水；在700℃以上全部脫掉結(jié)晶水,，并分解成二氧化硫,、三氧化硫和氧化鐵紅。一水物和無水物的硫酸亞鐵均為白色粉末,，與水接觸又重新變?yōu)榫G色物,。將其暴露于空氣時，其表層在游離酸的作用下,，被空氣中的氧氣氧化為硫酸高鐵或堿式硫酸鐵,。由于酸性很弱，硫酸高鐵易水解生成棕色的氫氧化亞鐵,。
硫酸亞鐵變黃的原因：
硫酸亞鐵放置一段時間變黃的原因主要是硫酸亞鐵具有極強的氧化還原性質(zhì),，很容易空氣中的氧化發(fā)生還原反應(yīng)，生成硫酸鐵,。也可以說硫酸亞鐵中的2價鐵離子(Fe2+)如果長時間顯露在空氣中的話,，它會與之發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)換成3價鐵離子(Fe3+)。色澤由開始的淺綠色或淡綠色轉(zhuǎn)變成黃色,，或深黃色,。因為硫酸鐵是屬黃色的。液體硫酸亞鐵長時間氧化后則會生成黃色沉淀也是同樣原理,。
變黃后能否繼續(xù)使用,？
被氧化后的硫酸亞鐵用于澆灌植物并不會產(chǎn)生不良影響,，但其效果遠不如未變質(zhì)前。因為,，被植物吸收的是亞鐵離子,，而此時大部分亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，不易被植物吸收,。但如果是用作污水處理脫色或混凝用途的話,，三價鐵與二價鐵其混凝效果并無太大差別，還原脫色效果三價鐵離子不具備,。
防治辦法：
為了防止硫酸亞鐵變黃,，要對產(chǎn)品的包裝進行封密處理，避免過多與空氣接觸,，并將其存放于陰涼但不潮濕的倉庫,，防止過于通風的空地堆放。因為產(chǎn)品是強氧化還原物質(zhì),，較好與化學(xué)氧化劑分開存放,。
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